Dileh dari hidrolisis amilum Direaksikan dengan tes Fehling tidak kan Cu 320C enzim Perhatikan bcberapa gambar berikut! 250C Gambar yang menunjukkan terjadinya proses endoterm adalah gambar nomor A. 1 dan 2 B. 1 dan4 C. 2dan3 D. 2 dan4 E. 3 dan4 Perhatikan persamaan reaksi termokimia di bawah ini! (2) N02(g)—. + kJ.mol-l —W .morl + w. mol-I Karenapersamaan reaksi dikali 1/2 maka entalpi reaksi juga dikali 1/2 seperti di bawah ini : Jadi kalor yang dilepaskan untuk pembentukan 1 mol karbon monooksida adalah 109,5 kJ. Bila diketahui ∆ H pembentukan NH3 = -46 kJ/mol, maka tentukanlah entalpi reaksi 2NH 3 (g) → N 2 (g) + 3H 2 (g). Jikapada suatu persamaan reaksi semua zat di ketahui harga Hf 0 nya masing-masing, maka H reaksi tersebut dapat di hitung dengan rumus a. ∆ H = H akhir -H awal b. ∆ Hf hasil reaksi - ∆Hf pereaksi c. ∆ H = qp d. H=U+PV e. ∆Hf pereaksi -∆Hf hasil reaksi Jawaban: B Perhatikanpersamaan reaksi termokimia di bawah ini! (1) Perhatikan persamaan reaksi berikut. 2Fe 2 O 3 (s) → 4Fe(s) + 3 O 2 (g) ∆H = +3.500 kJ Entalpi reaksi pembakaran 16,8 gram besi (Ar Fe = 56) adalah. . A. - 1.050 kJ B. - 525,0 kJ C. - 262,5 kJ D. + 525,0 kJ E. + 1.050 kJ. 20. Untuksoal nomor 13 sampai 15 perhatikan data di bawah ini. Data percobaan untuk reaksi A + B à produk Percobaan Massa / bentuk zat A Konsentrasi B (M) Waktu (s) Suhu ( ) 1 5 gram larutan 0.25 15 25 2 5 gram serbuk 0.5 12 25 3 5 gram larutan 0.5 7 25 4 5 gram padatan 0.5 20 25 5 5 gram serbuk 0.5 8 35 19. 2 Perhatkan gambar di bawah ini! Dari gambar di atas tunjukkan yang termasuk reaksi eksoterm dan reaksi endoterm! 3. Dari gambar di atas, tuliskan ciri-ciri reaksi eksoterm dan reaksi endoterm? 4. Tuliskan persamaan termokimia dari pembakaran gas metana menghasilkan 350 kJ/mol? Perhatikan gambar di samping! Tunjukkan yang disebut sistem dan FUWLoQ. Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi kimia yang di dalamnya mengikutsertakan perubahan entalpinya. Nilai $\Delta H$ yang dituliskan pada persamaan reaksi yang mengikutsertakan perubahan entalpinya. Nilai $\Delta H$ yang dituliskan pada persamaan termokimia disesuikan dengan stoikiometri reaksi, artinya jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi sama dengan koefesien reaksinya. Selanjutnya, karena entalpi reaksi juga bergantung pada wujud zat yang terlibat dalam reaksi, maka wujud atau keadaan zat harus dinyatakan, yaitu dengan membubuhkan indeks s untuk zat padat, l untuk zat cair, dan g untuk zat gas. Untuk lebih jelasnya kita perhatikan pembahasan soal –soal di bawah ini! Latihan Soal Soal 1 Pada pembentukan 1 mol air dari gas hidrogen dengan gas oksigen dibebaskan 286 kJ. Tulislah persamaan termokimianya. Jawab Kata “dibebaskan” menyatakan bahwa reaksi tergolong eksoterm. Oleh karena itu , $\Delta H=-286$ kJ untuk setiap mol air yang terbentuk. Dan persamaan termokimianya ditulis sebagai berikut $H_2g+\frac{1}{2}O_{2}g\rightarrow H_2Ol$ $\Delta H=-286$ kJ Atau bisa dituliskan $2H_2g+O_{2}g\rightarrow 2H_2Ol $\Delta H=-572$ kJ Intinya jika koefesien reaksi dikalikan dua, maka harga $\Delta H$ reaksi juga harus dikalikan dua. Soal 2 Untuk menguraikan 1 mol amonia menjadi gas nitrogen dan gas hidrogen diperlukan kalor 46 kJ. Tulislah persamaan termokimianya. Jawab Dalam soal di atas terdapat kata “diperlukan”. Ini menunjukkan bahwa reaksi tersebut adalah reaksi endoterm. Oleh karena itu, $\Delta H=+46$ kJ untuk setiap mol amonia yang diuraikan. Persamaan termokimianya adalah sebagai berikut $NH_{3}g\rightarrow \frac{1}{2}N_2g+1\frac{1}{2}H_2{g}$ $\Delta H=+46$ kJ Atau ditulis $2NH_{3}g\rightarrow N_2g+3H_2{g}$ $\Delta H=+92$ kJ Soal 3 Diketahui persamaan termokimia $2SO_{2}g+O_2g\rightarrow 2SO_3l$ $\Delta H=-198$ kJ perubahan entalpi jika $SO_2$ yang bereaksi 1 mol?. perubahan entalpi jika $SO_3$ yang terbentuk sebanyak 20 gram? Ar S = 32, O = 16. jawab kita perhatikan pertanyaan bagian a. jika $SO_2$ yang bereaksi 1 mol maka koefesien pada reaksi termokimianya kita bagi dua, sehingga persamaaan termokimia menjadi $SO_{2}g+\frac{1}{2}O_2g\rightarrow SO_3l$ $\Delta H=-99$ kJ Karena koefesien reaksi kita bagi dua, maka entalpi kita bagi dua, sehingga hasil dari $\Delta H=-99$ kJ. Bagian b. jika massa $SO_3$ yang terbentuk adalah 20 gram, maka mol $SO_3$ yang terbentuk adalah Mol zat = $\frac{massa}{M_r}$ Mr adalah massa molekul relatif dari molekul ataupun senyawa. Jadi disini kita terlebih dahulu harus mencari Mr dari $SO_3$ Mr $SO_3$=32 + + 48 =60 Mol $SO_3=\frac{20}{60}=\frac{1}{3}$ Artinya koefesien $SO_3$ yang terbentuk adalah $\frac{1}{3}$ kita perhatikan pada persamaan termokimia mula – mula terdapat 2 mol $SO_3$ yang terbentuk. 2 agar menjadi $\frac{1}{3}$ maka kita harus bagi 6. Dalam artian persamaan termokimia tersebut harus kita bagi persamaan termokimianya menjadi $\frac{1}{3}SO_{2}g+\frac{1}{6}O_2g\rightarrow \frac{1}{3}SO_3l$ $\Delta H=-33$ kJ jadi, jika massa $SO_3$ yang terbentuk adalah 20 gram, maka besarnya perubahan entalpi adalah sebesar -33 kJ. KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMATermokimiaPerubahan Entalpi Standar Ho untuk Berbagai ReaksiPerhatikan data persamaan reaksi termokimia di bawah ini! 1 CH3OHl+3/2 O2g -> CO2g+2H2O segitiga H= 2 H2g+1/2 O2g -> H2 Og segitiga H=-k J . mol^-1 3 Cs+2 H2g -> CH4g segitiga H=-kJ . mol^-1 4 C2 H2+3/2 O2g -> 2 CO2g+H2 O l segitiga H=-kJ . mol^-1 5 HBrg -> 1/2 H2g+1/2 Br2g segitiga H=+kJ . mol^-1 Pasangan persamaan reaksi yang merupakan segitiga Hf, segitiga Hd, dan segitiga HC adalah .... Perubahan Entalpi Standar Ho untuk Berbagai ReaksiTermokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0538Diketahui perubahan entalpi pembentukan standar delra Hf...Diketahui perubahan entalpi pembentukan standar delra Hf...0222Diketahui suatu reaksi pembakaran metanol, CH3OH sebagai ...Diketahui suatu reaksi pembakaran metanol, CH3OH sebagai ...0338C2H2 g + 5/2 O2 g -> 2 CO2 g + H2O I delta H1 = -...C2H2 g + 5/2 O2 g -> 2 CO2 g + H2O I delta H1 = -... PembahasanPerubahan entalpi reaksi dibedakan berdasarkan reaksi yang terjadi Entalpi pembentukan standar adalahperubahan entalpi ketika 1 mol senyawa terbentuk dari unsur-unsurnya pada kondisi standar. Nilai umumnya eksoterm - dan endoterm + Contoh pada reaksi Entalpi penguraian standar adalah perubahan entalpi ketika 1 mol senyawa terurai menjadi unsur-unsurnya pada kondisi umumnya eksoterm - dan endoterm + Contoh pada reaksi Entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi ketika1 mol suatu zat terbakar sempurna pada kondisi umumnya eksoterm - Contoh pada reaksi Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah = 1 dan 5, = 2 dan 3, =4.